Cinétique chimique problèmes

Admin Mai 14, 2015 Éducation 178 0
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Les problèmes de la cinétique chimique s'étendent plusieurs concepts. La température et la concentration influent directement sur la vitesse de réaction en modifiant le nombre de collisions et donc --- --- réactions se produisant au cours d'une période de temps donnée. Le réactif de la phase solide frappe la surface de collision. Les catalyseurs travaillent pour l'énergie d'activation nécessaire pour une réaction plus faible, ce qui augmente la vitesse de réaction indépendamment de la température ou de concentration. Enfin, les subtilités de la cinétique devraient prendre en géométrie moléculaire.

Température

A l'échelle moléculaire, la température la plus élevée est le mouvement plus rapide. Comme pour tous les objets, le mouvement rapide correspond à l'énergie cinétique élevée. Énergie cinétique plus élevée permet un transfert d'énergie des électrons dans la collision, et donc une plus grande probabilité d'une énergie d'une réaction d'activation de la portée de la molécule de collision. Un cas principes omniprésents de la cinétique chimique de capitaliser réfrigération. refroidissement de l'alimentation diminue proportionnellement à la probabilité qu'une molécule se coupler l'énergie à des réactions qui altèrent l'aliment. Notez que la réfrigération n'est pas d'empêcher catégoriquement détérioration; le processus est simplement ralenti.

Taux et concentration

L'équation de la vitesse de réaction est une fonction de la concentration du réactif. Dans les réactions d'un seul réactif de l'étape --- R --- seulement pour le produit P R et P sont des concentrations importantes. Dans les réactions multi-étapes, les choses sont un peu plus mince. Réactif R --- I --- traite produit intermédiaire P peut dépendre des concentrations de "I" intermédiaire (s) pouvant être échappé, disparaissant au cours des réactions. Par conséquent, leur concentration serait resté inconnu et confondre les attentes fondées sur des modèles simples de la cinétique chimique. La concentration n'affecte pas l'énergie d'activation. Augmentation de la concentration correspond à plusieurs instances dans lesquelles la même énergie d'activation est obtenu dans une certaine période de temps.


phase solide

Si un réactif est en phase solide, le changement cinétique dynamique. A partir d'une surface expose une partie des molécules de réactifs, les molécules disponibles pour la réaction potentiel effectif diminue. Surface/volume n'est pas le seul changement dans les molécules disponibles pour la réaction. Les atomes dans la phase solide nécessitent peu d'énergie pour briser la masse de la substance. Par exemple, lorsque le sel de fond, la couche d'hydratation formant autour d'une surface de sodium (ou de chlorure) doit avoir suffisamment atome attraction pour surmonter l'énergie de liaison du réseau cristallin non dissous du chlorure de sodium.

Effet de Catalyst

Les catalyseurs sont utiles pour la cinétique chimique car ils augmentent la vitesse de réaction sans les changements de température, de concentration ou d'un réactif de phase. Ces substances ne réagissent pas, mais aussi pour faciliter les réactions. Les catalyseurs existent sous forme homogène (même phase) ou hétérogène (phase différente) par rapport aux réactifs. A noter que l'effet catalytique peut être limitée par la concentration et la température de manière indirecte. Une petite quantité de catalyseur peut interagir avec un nombre limité et la proportion de petites particules de réactifs dans une période de temps donnée. Dans les équations de vitesse, l'effet catalytique est généralement implicite dans un (k) la constante de vitesse la plus élevée.

Géométrie et Forme

Cinétique chimique estimés comme des molécules point similaires ou sphériques pour une explication conceptuelle initiale. Une plus grande précision et la fidélité à la preuve expérimentale est atteint compte tenu de la géométrie de la molécule. La forme en V des molécules d'eau moyen de la densité électronique, la distribution de l'énergie et de la probabilité de collision de conversion pour le produit (ou intermédiaire) qui dépend de la partie en "V" est frappé par une autre molécule. Équations de taux de réaction ne saisissent pas explicitement la géométrie moléculaire.

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